铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②中H2O2的

Question

铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②中H₂O₂的作用是___．
（2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H₂O₂、氨水外主要还含___和___（填化学式）．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤为___、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL  1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是___、___．
（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是___
A．步骤③所加氨水量不足    B．步骤④洗涤不充分    C．步骤④灼烧不充分
（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为___（用含字母的代数式表示）．
（7）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a（OH）_b（SO₄）_n]_m取一定质量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe³⁺还原为Fe²⁺，再用0.02000mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液50.00mL．计算求出聚合硫酸铁样品中a：b的比值． （已知：Cr₂O₇^2一十6Fe²⁺十14H⁺═2Cr³⁺十6Fe³⁺十7H₂O）（无计算过程不给分）

Answer 1

由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe²⁺形成溶液，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使Fe³⁺转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．
（1）双氧水具有强氧化性，由流程图可知，加入双氧水目的是将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，
故答案为：将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺；
（2）由流程图可知，步骤③是将Fe³⁺转化为氢氧化铁沉淀，加入氨水反应生成Fe（OH）₃ 和（NH₄）₂SO₄，故答案为：Fe（OH）₃ 和（NH₄）₂SO₄；
（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：过滤；
（4）精确配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，所以还需要100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（5）10片补血剂中氧化铁的物质的量为：(a)/(160)mol，含有的铁元素质量为：2×(a)/(160)g=(7a)/(10)g，每片补血剂含铁元素的质量分数为：((1)/(10)×(7a)/(10))/(b)×100%=(7a)/(b)%，
故答案为：(7a)/(b)%；
（6）A、步骤③所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少，测定结果偏低，故A错误；
B、步骤④洗涤不充分，会导致氧化铁的质量偏大，测得的铁元素质量分数偏大，故B正确；
C、步骤④灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素质量分数偏大，故C正确；
故选BC；
（7）n（SO₄^2-）=(1.7475g)/(233g/mol)=0.0075mol，n（K₂Cr₂O₇）=0.05L×0.02mol/=0.001mol，
n（Fe²⁺）=n（K₂Cr₂O₇）×6=0.006mol，
由电荷守恒可知n（OH^-）+n（SO₄^2-）×2=n（Fe³⁺）×3，n（OH^-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，
得到a：b=0.006mol：0.003mol=2：1，
故答案为：2：1．