Ⅰ．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．方案一滴定法用酸性高锰酸钾溶液测定铁元素的含量．反应原理：

Question

Ⅰ．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．
方案一 滴定法
用酸性高锰酸钾溶液测定铁元素的含量．反应原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄ 溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___（填仪器名称）．
（2）上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是___．
A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸
（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___（夹持部分略去，填序号）．

方案二 重量法，操作流程如下：

（4）步骤②是否可以省略？___，其理由是___．
（5）步骤④中一系列操作依次是过滤、洗涤、___、冷却、称量．
Ⅱ．硫酸亚铁铵[（NH₄）2SO₄•FeSO₄•6H₂O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄ 或（NH₄）₂SO₄ 都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：铁屑的处理．
将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图所示方法分离出固体并洗涤、干燥．

步骤2：FeSO₄溶液的制备．
将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol•L^-1H₂SO₄溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤，收集滤液和洗涤液．
步骤3：硫酸亚铁铵的制备．
向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄ 溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：
（1）步骤2中有一处明显不合理的地方是___，趁热过滤的理由是___．
（2）步骤3加热浓缩过程中，当___时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是___．

Answer 1

（1）精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；（2）酸化KMnO4溶液的酸本身不能具有还原性，如果有还原性要被高锰酸...