C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为；（2）C、Si、Sn三种元素的单

Question

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为            ；
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是           ；
（3）已知SnO ₂ 是离子晶体，写出其主要物理性质           ；（写出2条即可）
（4）已知：

	CH 4	SiH 4	NH 3	PH 3
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH ₄ 和SiH ₄ 比较，NH ₃ 和PH ₃ 比较，沸点高低的原因是             ；
②CH ₄ 和SiH ₄ 比较，NH ₃ 和PH ₃ 比较，分解温度高低的原因是         ；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时       ；
（5）)用价层电子对互斥理论推断SnBr ₂ 分子中Sn—Br的键角 　　　 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb ⁴⁺ 处于立方晶胞顶点，Ba ²⁺ 处于晶胞中心，O ^2- 处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 　　　　　　　 ，每个Ba ²⁺ 与　 　　　 个O ^2- 配位。

Answer 1

（1）[Ar]3d 10 4s 2 4p 2 （2）Sn（3）熔沸点较高，硬度较大（4）①CH 4 和SiH 4 比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH 3 和PH 3 比较前者分子间存在氢键沸点高②分解破坏的均为共价键，...