向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3（g）达到平衡后,保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g),请问平衡向哪边移动?充入1molO2,O2浓度瞬间增大,平衡向正反

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向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)= 2SO3（g）达到平衡后,保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g),请问平衡向哪边移动?
充入1molO2,O2浓度瞬间增大,平衡向正反应方向移动；但充入1molO2后,因为保持容器内压强不变,故系统体积会变大,平衡向逆反应方向移动.那么平衡究竟向哪边移动?

▼优质解答

答案和解析

右
从未加入O2与加入O2后相比（瞬间加入1molO2,同时体积变大这就有点理想状态了）SO2与SO3浓度变小但变小的百分比一样（比如都是降低40%）这时O2的浓度却增加相比而言还是向右的可以作为一个参考
还有无论增加的是O2还是SO2 反应都应该是向右的一个原料的增加一定会增加另一个原料的的转化率所以一定会是向右的这样想就没错了~

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