海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：（1）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①

Question

海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

（1）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是___
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是__ 

Answer 1

（1）去粗盐中的可溶性杂质：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，加入过量BaCl₂（去除硫酸根离子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以顺序为②⑤④①③，
故答案为：C；
①工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，反应的方程式为：2NaCl（熔融）(电解.)/()2Na+Cl₂↑，故答案为：2NaCl（熔融）(电解.)/()2Na+Cl₂↑；
②电解氯化钠溶液，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的离子方程式：2Cl^-+2H₂O(电解.)/()2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
标况下1.12LH₂的物质的量为：(1.12L)/(22.4L/mol)=0.05mol时，根据电子守恒可知转移电子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol；根据反应2Cl^-+2H₂O(电解.)/()2OH^-+H₂↑+Cl₂↑可知生成氢氧根离子物质的量为0.1mol，所带溶液中氢氧根离子浓度为：(0.1mol)/(1L)=0.1mol/L，该溶液中氢离子浓度为：1×10^-13mol/L，该溶液的pH=13，
故答案为：2Cl^-+2H₂O(电解.)/()2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；0.1mol；13；
③根据题意可知，氯气和氢氧化钠溶液反应生成物中只有一种溶质，所以该溶质是偏铝酸钠，则反应的化学方程式是NaCl+H₂O(电解.)/()NaClO+H₂↑，
故答案为：NaCl+H₂O(电解.)/()NaClO+H₂↑；
（2）①MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂，若直接加热MgCl₂•6H₂O，会促进Mg²⁺水解，得不到无水MgCl₂，因Mg²⁺水解呈酸性，加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg²⁺水解，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg²⁺水解，
故答案为：氯化氢气流中；抑制Mg²⁺水解；
②电解熔融氯化镁得到的氯气有毒，若排放大气中会污染空气，若把电解得到的氯气和氢气化合得到氯化氢，可制得c步需要的盐酸，利用氯化氢气流来抑制Mg²⁺水解，即降低了成本，又防止了污染，
故答案为：e步电解产生的Cl₂用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl₂水解，并制得c步中所需用盐酸；
③氧化镁熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本，故不同意该同学的想法，故答案为：不同意，因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．