工业上用饱和电解食盐水来制取氯气．现取400mL含NaCl为23.4g的饱和食盐水进行电解．（1）在标准状况下制得Cl2多少升？（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

Question

工业上用饱和电解食盐水来制取氯气．现取400mL 含NaCl为23.4g的饱和食盐水进行电解．
（1）在标准状况下制得Cl₂多少升？
（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

Answer 1

（1）根据题意，NaCl物质的量n=(m)/(M)=(23.4g)/(58.5g/mol)=0.4mol，
设电解过程生成氯气的物质的量为y，生成氢氧化钠的物质的量为x，
2NaCl+2H₂O  (通电.)/()2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2                     2       1
0.4mol                x        y
(2)/(0.4)＝(2)/(x)＝(1)/(y)，
解得x=0.4mol、y=0.2mol，
所以在标准状况下制得Cl₂体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：在标准状况下制得Cl₂4.48LL；
（2）据c=(n)/(V)=(0.4mol)/(0.5L)=0.8mol/L，
答：所得NaOH的物质的量浓度为0.8mol/L．