下列说法不正确的是（）A、向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小B、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自

Question

下列说法不正确的是（　　）

A、向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

B、反应NH ₃ （g）+HCl（g）═NH ₄ Cl（s）△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发

C、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

D、用饱和Na ₂ CO ₃ 溶液处理BaSO ₄ 沉淀，可将BaSO ₄ 转化为BaCO ₃

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理 焓变和熵变 水的电离 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题： 分析：A、温度不变，水的离子积不会变化；B、根据△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行判断；C、根据铅蓄电池的工作原理来回答；D、硫酸钡的溶解度大于碳酸钡，可以实现硫酸钡到碳酸钡的沉淀转化． A、向纯水中加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离向着逆向移动；由于温度不变，水的离子积不变，故A错误；B、根据反应得出，△H＜0，△S＜0，则△G=△H-T?△S＜0自发，所以低于一定温度自发，高于一定温度非自发，故B正确；C、铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，质量增加，故C错误；D、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，用于碳酸钡溶度积小于硫酸钡，可将BaSO4转化为BaCO3，故D正确；故选AC． 点评：本题考查了水的电离、水的离子积、反应热与焓变、铅蓄电池工作原理、沉淀转化平衡等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．