下列叙述正确的是（）A.25℃时向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低，Kw不变B.由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C.向Na2CO3

Question

下列叙述正确的是（　　）

A. 25℃时向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c （H⁺）降低，K_w不变

B. 由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-可以大量共存

C. 向Na₂CO₃溶液中加入NaOH溶液后，c（CO₃^2- ）减少

D. 某温度时的混合溶液中c（H⁺）=

√(KW)mol•L^-1，说明该溶液呈中性（K_W为该温度时水的离子积常数）

Answer 1

A．25℃时向水中加入少量固体CH₃COONa，醋酸根离子结合水电离的氢离子，水的电离平衡向着正向移动，故A错误；
B．由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液可能为酸性或碱性，HCO₃^-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．向Na₂CO₃溶液中加入NaOH溶液后，溶液中氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子的水解程度减小，则c（CO₃^2- ）增大，故C错误；
D．某温度时的混合溶液中c（H⁺）=√(KW)mol•L^-1，则结合水的离子积可知c（OH^-）=√(KW)mol•L^-1=c（H⁺），则溶液一定呈中性，故D正确；
故选D．