氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依照如图，完成下列填空：（1）写出通电条件下电解饱和食盐水的化学方程式（2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO

Question

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依照如图，完成下列填空：
（1）写出通电条件下电解饱和食盐水的化学方程式___
（2）为有效除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO

2-

4

杂质，精制过程中加入试剂的合理顺序为___
A．NaOH溶液，Na₂CO₃溶液，钡试剂，盐酸
B、NaOH溶液，钡试剂，Na₂CO₃溶液、盐酸
C．钡试剂，NaOH溶液，Na₂CO₃溶液、盐酸
（3）钡试剂可以是___
A．Ba（OH）₂
B．Ba（NO₃）₂
C．BaCl₂
（4）为了保证杂质能够完全除去，除去试剂均稍过量，判断钡试剂已经过量的方法是___
（5）请写出精制过程中加入适量盐酸时发生反应的离子方程式___
（6）下表是NaOH、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃	80℃	90℃	100℃
NaOH	42	51	109	119	129	145	174	299	314	329	347
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

由此可知：
脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___，冷却、___（填写操作名称），除去NaCl₂该工业流程中循环中可循环利用的物质是___．

Answer 1

（1）电解氯化钠溶液总反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O  2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；故答案为：2NaCl+2H₂O  2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的BaCl₂溶液，盐酸能除去过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以应BaCl₂溶液再Na₂CO₃溶液之前加即可，所以加入试剂顺序为bc，故答案为：BC；
（3）添加钡试剂除去SO₄^2-，注意不能引入新的杂质，选Ba（NO₃）₂会引入杂质硝酸根离子，所以该钡试剂不能选用，
故答案为：AC；
（4）判断钡试剂已经过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如无沉淀产生，证明钡试剂已过量，故答案为：静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如无沉淀产生，证明钡试剂已过量；
（5）加入适量盐酸除去溶液中的碳酸根和氢氧根离子，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O；CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；    
（6）根据表中数据可以得出：氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，则在温度高的时候，生成氢氧化钠晶体即可除去氯化钠，所以氢氧化钠和氯化钠分离的方法是：蒸发结晶，过滤，可循环利用的物质是NaCl；故答案为：蒸发结晶，过滤；NaCl．