A物质在3种不同条件下发生可逆反应．反应物A的浓度随反应时间变化情况如下表，而实脸2中物质^、B．C三中气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示．（1）实验1中，在10-20min内，以

Question

A物质在3种不同条件下发生可逆反应．反应物A的浓度随反应时间变化情况如下表，而实脸2中物质^、B．C三中气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示．
（1）实验1中，在10-20min内，以物质A表示的平均反应速率为______．
（2）0-20min内，实验2比1的反应速率______（选“快”或“慢”），其原因可能是______．
（3）实验3比实验1的反应速率是______（填“快”或“慢”）．其原因可能______．
（4）分析图有关数据，写出A、B、C的反应方程______．

实验符号		0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.6	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

Answer 1

（1）10-20min内，以物质A表示的平均反应速率为((0.8−0.67)mol/L)/(10min)=0.013mol/（L．min），故答案为：0.013mol/（L．min）；
（2）实验1、2起始量相同，温度相同，开始浓度相同，平衡时浓度相同，0-20min内，实验2比1A的浓度变化大，则实验2达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，
故答案为：快；使用了催化剂；
（3）实验1、3起始量相同，但实验3达到平衡所需要的时间短，反应速率增大，根据图表可知，实验3温度比实验1高，
故答案为：快；实验3的温度更高；
（4）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g），
故答案为：X（g）+3Y（g）2Z（g）．