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常温下用石墨作电极,电解100ml0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液,当阴极上生成的气体体积为0.112L时(标准状况),假设溶液体积不变,下列说法正确的是()A.阳极
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常温下用石墨作电极,电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液,当阴极上生成的气体体积为0.112L时(标准状况),假设溶液体积不变,下列说法正确的是( )
A.阳极上产生0.025mol的O2
B.电解过程中总共转移0.2mol的电子
C.所得溶液中的C(H+)=0.3mol/L
D.阴极增重1.08g
A.阳极上产生0.025mol的O2
B.电解过程中总共转移0.2mol的电子
C.所得溶液中的C(H+)=0.3mol/L
D.阴极增重1.08g
▼优质解答
答案和解析
100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液,含有银离子、铜离子各0.01mol,用石墨作电极电解混合液,阴极上生成的气体体积为1.12L(0.05mol)说明银离子、铜离子放电完全,溶液中的氢离子放电,阳极为氢氧根离子放电,
电极反应式阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
阴极:Ag++e-=Ag;Cu2++2e-=Cu;2H++2e-=H2↑,
转移电子数:Ag++e-=Ag; Cu2++2e-=Cu; 2H++2e-=H2↑,
0.01 0.01 0.01 0.01 0.02 0.01 0.01 0.01 0.005
共转移电子数0.01+0.02+0.01=0.04(mol)
4OH--4e-=2H2O+O2↑
0.04 0.04 0.01
A.4OH--4e-=2H2O+O2↑,转移0.04mol电子生成0.01mol氧气,故A错误;
B.电解过程中总共转移0.04mol的电子,故B错误;
C.反应中消耗0.04mol氢氧根离子,消耗0.01mol氢离子,所以溶液中剩余氢离子的物质量为0.03mol,其浓度为=
=0.3mol/L,故C正确;
D.阴极析出铜的质量=0.01mol×64g/mol=0.64g,析出银的质量=0.01mol×108g/mol=1.08g,1.08+0.64=1.72g,故D错误;
故选:C.
电极反应式阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
阴极:Ag++e-=Ag;Cu2++2e-=Cu;2H++2e-=H2↑,
转移电子数:Ag++e-=Ag; Cu2++2e-=Cu; 2H++2e-=H2↑,
0.01 0.01 0.01 0.01 0.02 0.01 0.01 0.01 0.005
共转移电子数0.01+0.02+0.01=0.04(mol)
4OH--4e-=2H2O+O2↑
0.04 0.04 0.01
A.4OH--4e-=2H2O+O2↑,转移0.04mol电子生成0.01mol氧气,故A错误;
B.电解过程中总共转移0.04mol的电子,故B错误;
C.反应中消耗0.04mol氢氧根离子,消耗0.01mol氢离子,所以溶液中剩余氢离子的物质量为0.03mol,其浓度为=
0.03mol |
0.1L |
D.阴极析出铜的质量=0.01mol×64g/mol=0.64g,析出银的质量=0.01mol×108g/mol=1.08g,1.08+0.64=1.72g,故D错误;
故选:C.
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