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回收利用炼铜同业产生的排放物,既能节约资源,又能保护环境.(1)用氨水吸收尾气中的SO2后,再加入硫酸,可获得SO2和(NH4)2SO4两种产品.相关反应的化学方程式为、.(2)烟灰
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回收利用炼铜同业产生的排放物,既能节约资源,又能保护环境.
(1)用氨水吸收尾气中的SO2后,再加入硫酸,可获得SO2和(NH4)2SO4两种产品.相关反应的化学方程式为___、___.
(2)烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在,其中锌、铅的含量最大,其次为铜、铁等.烟灰的回收利用工艺如图2:
①“沉铜”可得到单质铜,该步骤应加入的试剂是___.
②“一次浸取”铜浸出率较低,原因是烟灰中部分铜元素以___(填化学式)残留在浸出渣中,“二次浸取”应选择___(填化学式)作浸取剂.
(3)从贵金属阳极泥中可提取粗银.电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液,阴极的主要电极反应式为___.阴极还有少量副反应发生,产生的气体遇空气迅速变为红棕色,该副反应的电极反应式为___.
(1)用氨水吸收尾气中的SO2后,再加入硫酸,可获得SO2和(NH4)2SO4两种产品.相关反应的化学方程式为___、___.
(2)烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在,其中锌、铅的含量最大,其次为铜、铁等.烟灰的回收利用工艺如图2:
①“沉铜”可得到单质铜,该步骤应加入的试剂是___.
②“一次浸取”铜浸出率较低,原因是烟灰中部分铜元素以___(填化学式)残留在浸出渣中,“二次浸取”应选择___(填化学式)作浸取剂.
(3)从贵金属阳极泥中可提取粗银.电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液,阴极的主要电极反应式为___.阴极还有少量副反应发生,产生的气体遇空气迅速变为红棕色,该副反应的电极反应式为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)氨水中主要成分为NH3.H2O,可与酸性氧化物SO2反应生成盐与水,方程式为:SO2+2NH3.H2O=(NH4)2SO3+H2O,再加入硫酸,发生复分解反应:盐+较强酸=另一种盐+较弱的酸,方程式如下:(NH4)2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+(NH4)2SO4
故答案为:SO2+2NH3.H2O=(NH4)2SO3+H2O;(NH4)2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+(NH4)2SO4;
(2)①通过流程图可以看出,浸出液中含有能溶于水的Cu2+,沉铜则需要将其转化为单质铜,所以需要加入还原性比铜强的金属,考虑不引入其他杂质,最好加入锌粉(铁粉也可以),
故答案为:锌粉(或铁粉);
②根据流程图2看出,第一次用水浸取,可浸出能溶于水的化合物,不溶于水的CuO则在浸出渣中,所以要提高浸出率,应选能溶解CuO的酸,结合流程图,选用的是硫酸,
故答案为:CuO;H2SO4;
(3)阴极得电子,发生还原反应,所以为:Ag++e-=Ag;根据题目信息“产生的气体遇空气迅速变为红棕色”,可推测是“NO遇空气中的O2生成NO2”的现象,所以产生的气体是NO,再根据原子守恒,电荷守恒,写出反应为:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O,
故答案为:Ag++e-=Ag;NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O.
故答案为:SO2+2NH3.H2O=(NH4)2SO3+H2O;(NH4)2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+(NH4)2SO4;
(2)①通过流程图可以看出,浸出液中含有能溶于水的Cu2+,沉铜则需要将其转化为单质铜,所以需要加入还原性比铜强的金属,考虑不引入其他杂质,最好加入锌粉(铁粉也可以),
故答案为:锌粉(或铁粉);
②根据流程图2看出,第一次用水浸取,可浸出能溶于水的化合物,不溶于水的CuO则在浸出渣中,所以要提高浸出率,应选能溶解CuO的酸,结合流程图,选用的是硫酸,
故答案为:CuO;H2SO4;
(3)阴极得电子,发生还原反应,所以为:Ag++e-=Ag;根据题目信息“产生的气体遇空气迅速变为红棕色”,可推测是“NO遇空气中的O2生成NO2”的现象,所以产生的气体是NO,再根据原子守恒,电荷守恒,写出反应为:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O,
故答案为:Ag++e-=Ag;NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O.
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