（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为，氧原子数之比为，相同条件下（同温同压）的体积之比为，密度之比为．（2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则

Question

（1）相同质量的SO₂气体和SO₃气体，其分子数之比为___，氧原子数之比为___，相同条件下（同温同压）的体积之比为___，密度之比为___．
（2）SO₂与O₂的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO₂与O₂的物质的量之比是___，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的___倍．
（3）含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是___．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和 31.76gD，则C的摩尔质量为___．
（5）如果某金属氯化物MCl₃ 13.35g，含有Cl^- 0.3mol，则该氯化物的摩尔质量是___，金属M的相对原子质量为___．

Answer 1

（1）SO₂气体和SO₃气体的摩尔质量分别为64g/mol、80g/mol，则相同质量的SO₂气体和SO₃气体的物质的量之比=(1)/(64)：(1)/(80)=5：4，故二者分子数之比是5：4，含有O原子数目之比=5×2：4×3=5：6，同温同压下体积之比等于物质的量之比，故二者体积之比=5：4，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，故二者密度之比=64g/mol：80g/mol=4：5，
故答案为：5：4；5：6；5：4；4：5；
（2）SO₂与O₂的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则S元素的质量分数=1-70%=30%，令混合气体的质量为100g，则S元素质量=100g×30%=30g，故SO₂的质量=30g÷((30)/(32))/(64)=60g．则氧气的质量=100g-60g=40g，则SO₂的物质的量=(60g)/(64g/mol)=(15)/(16)mol，O₂的物质的量=(40g)/(32g/mol)=(20)/(16)mol，则SO₂与O₂的物质的量之比为(15)/(16)mol：(20)/(16)mol=3：4，二者平均相对分子质量=(100)/((15)/(16)+(20)/(16))=45.71，相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，所以混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍数=(45.71)/(32)=(10)/(7)，
故答案为：3：4；(10)/(7)．
（3）Al₂（SO₄）₃中n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3，n（Al³⁺）=0.4mol，则n（SO₄^2-）=0.6mol，故答案为：0.6mol；
（4）根据质量守恒定律知，C的质量=（16+20-31.76）g=4.24g，C的摩尔质量=(4.24g)/(0.04mol)=106g/mol，故答案为：106g/mol；
（5）金属氯化物MCl₃ 13.35g，含有Cl^- 0.3mol，则n（MCl₃）=(0.3mol)/(3)=0.1mol，MCl₃的摩尔质量=(13.35g)/(0.1mol)=133.5g/mol，故M的相对原子质量=133.5-35.5×3=27，
故答案为：133.5g/mol；27．