分等会加.还有几个问题的.反正在11;30之前给答案的,

Question

分等会加.还有几个问题的.反正在11;30之前给答案的,

Answer 1

1、一个CO分子消耗0.5个氧气分子,一个氢气分子也消耗0.5个氧气分子,CO与H2共有10L,所以消耗O2 5L,氧气是过量的,CO及H2全部被反应掉,而O2剩余15-5=10L
(1) 假若反应干燥后剩余15L气体,15L气体中含有10L未反应的氧气,剩余5L为二氧化碳,所以原混合气体中一氧化碳的量为5L,氢气为10-5=5升.
(2) 类似(1)中分析,aL气体中含有10L未反应的氧气,剩余a-10升二氧化碳,显然a的取值范围是10-20,一氧化碳与氢气之比为,(a-10)：10-(a-10) = (a-10) ：(20-a)

2、A为2mol氧气分子,B为3mol二氧化碳分子,C为4mol氯气,D不知道是什么,如果是某种液体的话,则选D,否则选C

3、1mol A2,共有2个A,3mol B2,共有6个B,得到2mol C,所以C中有2/2=1个A,6/2=3个B

4、气体在标准状况下的体积是：22.4×气体分子摩尔数,a g气体含有b 个分子,所以a g气体中含有b/NA摩尔分子,c g气体中含有(c/a)×(b/NA)摩尔分子,所以c g气体的体积是：22.4×(c/a)×(b/NA),选A

5、同样的,摩尔数相同,体积相同,12g氢气是6mol.
A：12g氧气还不到1mol,错误；B：6mol,与氢气相同,正确；
C：22.4L只有1mol,错误；D：12mol,不是6mol,错误；
选B

6、分子数相等,则体积相等,第一个空为1：1；体积之比等于分子数之比（也可说是摩尔数之比,两者是一个意思）,两者原子相等,不妨假设两者都有6个氧原子,那么O2容器中有3个分子,O3容器中有2个分子,所以体积比是3：2.

7、4g H2,2mol,4mol 原子,11.2L O2,0.5mol,1mol原子,1mol H2O,3mol原子；
所以分子数最多的是氢气,有2mol分子,原子数最多的也是氢气,有4mol原子；
0.5mol O2质量为16g,1mol H2O质量为18g,而H2只有4g,所以质量最大的是H2O,
H2O是液体,其密度远远大于气体,所以体积最小.
补充回答：
8、0.317g A为100mL,100mL是0.1/22.4=0.00446 mol,所以相对分子量为：0.317/0.00446 =71.1g/mol,若是双原子分子,那么每个原子的相对原子质量为：71.1/2=35.5g/mol,这是氯,所以该气体可能是氯气.

9、①0.112L水,由于水的密度是1g/mL,所以质量为112g,摩尔数为6.22mol,氢原子数为12.44mol
②0.5mol 氯化氢分子,质量是18.35g,体积是11.2L,密度是18.35/(22.4×0.5)=1.63g/L,氢原子数为0.5mol
③13.6g 硫化氢,摩尔数为0.4mol,体积是8.96L,密度是13.6/(22.4×0.4)=1.52g/L,氢原子数为0.8mol
④0.2mol氨气,质量为3.4g,体积是4.48L,密度是3.4/(22.4×0.2)=0.76g/L,氢原子数为0.6mol
比较可得：选A

第二部分
1、A：相同状况分子数相同体积也相同,表述中没有说状况相同,认为是错的
B：气体摩尔体积为22.4L,正确
C：N2和N2O4中均有2个氮原子,正确
D：标准状况下,水是液体,其体积不是22.4L,错误
选BC

2、反应得到氢气1.12L,即0.05mol
A：假设全是Mg,所得氢气量为0.625mol,假设全是Cu,因Cu不和盐酸反应,所得氢气量为0,两者混合后可能只得到0.05mol氢气,正确
B：假设全是Zn,所得氢气量为0.23mol,同样Cu不反应,混合后也可能得到0.05mol氢气,正确
C：假设全是Al,所得氢气量为0.83mol,假设全是Fe,所得氢气量为0.27mol,混合后所得氢气量应该在0.27-0.83mol之间,错误
D：同样可知是错误的
选AB

3、相同质量,假设为1克,钠放出(1/23)×(1/2) mol氢气,镁放出1/24 mol,铝放出(1/27)×(3/2) mol,所以放出氢气量之比为(1/46)：(1/24)：(3/54) = 1：1.92：2.56；若放出气体量相同,则质量比应为1：1/1.92：1/2.56 = 1：0.52：0.39

4、6.72L,为0.3mol,二氧化碳摩尔质量为44,一氧化碳摩尔质量为28
可以列出两个方程：
n(CO2)+n(CO)=0.3mol；
44×n(CO2)+28×n(CO)=12g；
这个一元二次方程组解出来是：n(CO2)=0.225mol,n(CO)=0.075mol
所以两者物质的量之比是3：1,CO体积分数是0.25,CO的质量分数是28×n(CO)/12=0.175；
C的个数是：0.225+0.075=0.3mol,O的个数是：0.225×2+0.075=0.525mol

解答完毕