SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论.为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水VL,加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生

Question

SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论.为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液.请计算：
若生成沉淀物的质量为4.50g,该雨水中含有H2SO4的物质的量浓度是多少?
请写明过程（包括每个数值）,

Answer 1

Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O1 233X 4.5g 1/X= 233/4.5g X=0.02mol0.02mol/VL =0.02/V(mol/L)Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O1 10.5X0.04 X1/0.02mol = 1/X X = 0.02mol0.02mol/V = 0.02/Vmol/L