海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景．（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①试剂Ⅰ适宜选用（填序号）．A．盐酸B．石灰乳C．氯化钠溶

Question

海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①试剂Ⅰ适宜选用______（填序号）．
A．盐酸           B．石灰乳         C．氯化钠溶液
②操作Ⅰ的名称是______．
③工业上通过电解熔融的MgCl₂制备金属Mg，该反应的化学方程式是

MgCl₂（熔融）(电解.)/()Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）(电解.)/()Mg+Cl₂↑

．
（2）如图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置．

A装置中通入Cl₂一段时间后，改通热空气，将Br₂吹出至B装置．
①A装置中发生反应生成Br₂的离子方程式为______．
②B装置中，Br₂被SO₂还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为______、______．
③C装置中NaOH溶液的作用是______．

Answer 1

（1）从海水中提取金属镁的流程：先将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，反应方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，镁是活泼金属，最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为MgCl₂(电解.)/()Mg+Cl₂↑．
①盐酸和氯化钠与镁离子不反应，氢氧化钙和海水中的氯化镁发生复分解反应：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，所以在海水中加入石灰乳，
故答案为：B；
②氢氧化镁是难溶性的固体，将不溶性的固体和溶液分离的方法为过滤，
故答案为：过滤；
③无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，电解反应方程式为：MgCl₂（熔融）(电解.)/()Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl₂（熔融）(电解.)/()Mg+Cl₂↑；
（2）①氯气能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl₂ +2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②溴水能把SO₂氧化生成溴化氢和硫酸，所以B装置中产生的两种主要阴离子为SO₄^2-、Br^-，
故答案为：SO₄^2-、Br^-；
③氢氧化钠能吸收未反应完的Cl₂、Br₂、SO₂等有毒气体，防止污染空气，
故答案为：防止Cl₂、SO₂、Br₂对环境污染；