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亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂,在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解,分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O,ClO2是广谱型消毒剂.下列说法正确的是()
题目详情
亚氯酸钠(NaClO 2 )可用作漂白剂,在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解,分解的化学方程式为5HClO 2 =4ClO 2 ↑+HCl+2H 2 O,ClO 2 是广谱型消毒剂.下列说法正确的是( )
A、HClO 2 是有机酸 |
B、上述反应中,ClO 2 是还原产物 |
C、上述反应中,1 mol HClO 2 分解转移2 mol电子 |
D、上述反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4 |
▼优质解答
答案和解析
考点:
氧化还原反应
专题:
分析:
5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O中,Cl元素的化合价由+3价升高为+4价,Cl元素的化合价由+3价降低为-1价,以此来解答.
A.HClO2中没有碳元素,不是有机物,属于无机酸,故A错误;B.Cl元素的化合价升高被氧化,则ClO2是氧化产物,故B错误;C.由反应可知,5mol HClO2分解转移4mol电子,则1mol HClO2分解转移45mol电子,故C错误;D.由反应可知,5mol HClO2分解时,4mol作还原剂与1mol作氧化剂的得失电子相等,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4,故D正确;故选D.
点评:
本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,注意元素化合价判断,题目难度不大.
考点:
氧化还原反应
专题:
分析:
5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O中,Cl元素的化合价由+3价升高为+4价,Cl元素的化合价由+3价降低为-1价,以此来解答.
A.HClO2中没有碳元素,不是有机物,属于无机酸,故A错误;B.Cl元素的化合价升高被氧化,则ClO2是氧化产物,故B错误;C.由反应可知,5mol HClO2分解转移4mol电子,则1mol HClO2分解转移45mol电子,故C错误;D.由反应可知,5mol HClO2分解时,4mol作还原剂与1mol作氧化剂的得失电子相等,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4,故D正确;故选D.
点评:
本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,注意元素化合价判断,题目难度不大.
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