亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO2而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2═4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是广谱型消毒剂．下列说法正确的是（）

Question

亚氯酸钠（NaClO ₂ ）可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO ₂ 而发生分解，分解的化学方程式为5HClO ₂ ═4ClO ₂ ↑+HCl+2H ₂ O，ClO ₂ 是广谱型消毒剂．下列说法正确的是（　　）

A、HClO ₂ 是有机酸

B、上述反应中，ClO ₂ 是氧化产物

C、上述反应中，1mol HClO ₂ 分解转移2mol电子

D、上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1：1

Answer 1

考点：
氧化还原反应 氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：
氧化还原反应专题
分析：
该反应中氯元素化合价由+3价变为+4价、-1价，A．HClO2是无机酸；B．氧化剂对应的产物是还原产物；C．根据HClO2和转移电子之间的关系式计算；D．该反应中氧化剂和还原剂都是HClO2，根据还原产物和氧化产物的物质的量之比确定氧化剂和还原剂的物质的量之比．

该反应中氯元素化合价由+3价变为+4价、-1价，A．HClO2中不含羧基，属于无机酸而不属于有机酸，故A错误；B．HClO2→ClO2，氯元素化合价由+3价变为+4价，所以HClO2作还原剂，则ClO2是氧化产物，故B正确；C．1molHClO2分解转移电子的物质的量=1mol5×4×(4-3)=0.8mol，故C错误；D．该反应中氧化剂和还原剂都是HClO2，还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：4，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故D错误；故选B．
点评：
本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，注意“该反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质，根据还原产物和氧化产物判断氧化剂和还原剂的物质的量之比”，知道该反应中转移电子的计算，为易错点．