草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。(1).40℃时混合一定体积的0.1mol/LH2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4

Question

草酸（H ₂ C ₂ O ₄ ）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
(1).40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H ₂ C ₂ O ₄ 溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO ₄ 溶液，填写表中空格。

(2).用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn H ⁺ +In ^-  。则酸根离子In 的颜色是_________。甲基橙的酸性与草酸相比，__________（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。
(3).常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H ⁺ )变化的示意图并作必要的标注。 

(4).常温下MgC ₂ O ₄ 的Ksp=8.1×10 ^-5 ，已知当溶液中某离子的浓度≤10 ^-5  mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl ₂ 溶液中的Mg ²⁺ ，加入100 mL0.1 mol/L的(NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ 溶液，通过计算判断Mg ²⁺ 是否已沉淀完全。
(5).(NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ 溶液因NH ₄ ⁺ 水解程度稍大于C ₂ O ₄ ^2- 而略显酸性，0.1 mol/L(NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ 溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10 ^-5  mol/L，该溶液pH可能是 ______________（填字母）。
A．5     B．6        C．7         D．9

Answer 1

（1）40 s 
（2）黄色   ；前者弱
（3）
（4）MgCl ₂ 与(NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ 恰好完全反应，但有MgC ₂ O ₄ (s)  Mg ²⁺ (aq)+C ₂ O ₄ ^2-  (aq)，
c(Mg ²⁺ )·c(C ₂ O ₄ ^2-  )=Ksp=8.1×10 ^-5 ，
而c(Mg ²⁺ )=c(C ₂ O ₄ ^2-  )， c(Mg ²⁺ )=(8.1×10 ^-5 ) ^-1/2 =9×10 ^-3  mol/L>10 ^-5  mol/L
故Mg ²⁺ 未沉淀完全。
（5）ABCD