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一个热力学问题1.一卡诺热机工作在800K的高温热源和200K的低温热源之间,则此热机可能的最高效率为()
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一个热力学问题
1.一卡诺热机工作在800K的高温热源和200K的低温热源之间,则此热机可能的最高效率为( )
1.一卡诺热机工作在800K的高温热源和200K的低温热源之间,则此热机可能的最高效率为( )
▼优质解答
答案和解析
我的看法:
讨论你举的那个例子:两团相同的0℃气体,一团在15℃环境中升温,一团在20℃环境中升温,末状态均为10℃.我认为,对于两个体系(升温了的气体),熵变按照克劳休斯的求法,都是对dQ/T做积分,况且初末状态一致,的确熵变(熵增加)是相等的.但对于两个环境(15℃,20℃),按照克劳休斯的求法,都是ΔQ/T环境,所以熵变(熵减少)是不相等的.这个没有矛盾.
熵不满足守恒律,因为你讨论的过程是热力学的不可逆过程,体系加环境的总熵是会增加的.热力学上的可逆加热是:每次用比体系温度高δT的环境作为热源进行加热,其中δT是理论上无限趋于0的值,这样根据克劳休斯的算法,才能得到体系增加的熵等于环境减少的熵.实际上这个过程是不可能在现实中实现的.
用不同温度的环境加热同样的体系,体系熵变固定,环境熵变就跟环境温度有关了.我叙述有点啰嗦,如果没明白欢迎追问.
供参考.
讨论你举的那个例子:两团相同的0℃气体,一团在15℃环境中升温,一团在20℃环境中升温,末状态均为10℃.我认为,对于两个体系(升温了的气体),熵变按照克劳休斯的求法,都是对dQ/T做积分,况且初末状态一致,的确熵变(熵增加)是相等的.但对于两个环境(15℃,20℃),按照克劳休斯的求法,都是ΔQ/T环境,所以熵变(熵减少)是不相等的.这个没有矛盾.
熵不满足守恒律,因为你讨论的过程是热力学的不可逆过程,体系加环境的总熵是会增加的.热力学上的可逆加热是:每次用比体系温度高δT的环境作为热源进行加热,其中δT是理论上无限趋于0的值,这样根据克劳休斯的算法,才能得到体系增加的熵等于环境减少的熵.实际上这个过程是不可能在现实中实现的.
用不同温度的环境加热同样的体系,体系熵变固定,环境熵变就跟环境温度有关了.我叙述有点啰嗦,如果没明白欢迎追问.
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