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氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.制备氨基甲酸铵的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)═NH2COONH4(s)△H<0,已知氨基甲酸铵有以下性质:a.常温
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氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.制备氨基甲酸铵的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)═NH2COONH4(s)△H<0,
已知氨基甲酸铵有以下性质:
a.常温下在干燥的空气中稳定,遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵;
b.59℃则可分解成NH3和CO2气体;
用如图1装置制备干燥的氨气,图Ⅱ装置制备氨基甲酸铵,把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合,当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备(注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质).
![作业帮](http://img.zuoyebang.cc/zyb_83b1a1fae0637a683d2bf777db77958f.jpg)
请回答下列问题:
(1)图1中,仪器B的名称___,A中的化学反应方程式是___;
(2)图2装置中使用冰水的原因是___;
(3)图2中液体石蜡鼓泡瓶的作用是___;
(4)从图2反应后的混合物中分离出产品的方法是___;
A.蒸馏 B.过滤 C.分液 D.结晶
(5)图2装置中,尾气处理装置如图3所示,玻璃管的作用___,浓硫酸的作用是___和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解;
(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为10.0g,则样品中氨基甲酸铵的质量分数为___(计算结果精确至0.1%)
已知氨基甲酸铵有以下性质:
a.常温下在干燥的空气中稳定,遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵;
b.59℃则可分解成NH3和CO2气体;
用如图1装置制备干燥的氨气,图Ⅱ装置制备氨基甲酸铵,把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合,当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备(注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质).
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请回答下列问题:
(1)图1中,仪器B的名称___,A中的化学反应方程式是___;
(2)图2装置中使用冰水的原因是___;
(3)图2中液体石蜡鼓泡瓶的作用是___;
(4)从图2反应后的混合物中分离出产品的方法是___;
A.蒸馏 B.过滤 C.分液 D.结晶
(5)图2装置中,尾气处理装置如图3所示,玻璃管的作用___,浓硫酸的作用是___和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解;
(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为10.0g,则样品中氨基甲酸铵的质量分数为___(计算结果精确至0.1%)
▼优质解答
答案和解析
(1)装置1中仪器B的名称是干燥管;把浓氨水滴入到固体氧化钙,在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气,则反应方程式为CaO+NH3•H2O=Ca(OH)2+NH3↑,
故答案为:干燥管;CaO+NH3•H2O=Ca(OH)2+NH3↑;
(2)反应2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)+Q,是放热反应,降温平衡正向进行,温度升高;发生器用冰水冷却提高反应物质转化率,防止生成物温度过高分解,
故答案为:降低温度,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解);
(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度,控制气体流速和原料气体的配比,故答案为:通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例;
(4)制备氨基甲酸铵的装置如图3所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,分离产品的实验方法利用过滤得到,故选:B;
(5)双通玻璃管的作用是防止液体倒吸;浓硫酸起到吸收多余的氨气,同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解,
故答案为:防止倒吸;吸收多余氨气;
(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为10.0g.物质的量为
=0.1mol,设样品中氨基甲酸铵物质的量为x,碳酸氢铵物质的量为y,由碳元素守恒可知,
x+y=0.1
78x+79y=7.82
解得x=0.08mol
y=0.02mol
则样品中氨基甲酸铵的质量分数=
×100%=79.8%,故答案为:79.8%.
故答案为:干燥管;CaO+NH3•H2O=Ca(OH)2+NH3↑;
(2)反应2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)+Q,是放热反应,降温平衡正向进行,温度升高;发生器用冰水冷却提高反应物质转化率,防止生成物温度过高分解,
故答案为:降低温度,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解);
(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度,控制气体流速和原料气体的配比,故答案为:通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例;
(4)制备氨基甲酸铵的装置如图3所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,分离产品的实验方法利用过滤得到,故选:B;
(5)双通玻璃管的作用是防止液体倒吸;浓硫酸起到吸收多余的氨气,同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解,
故答案为:防止倒吸;吸收多余氨气;
(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为10.0g.物质的量为
10g |
100g/mol |
x+y=0.1
78x+79y=7.82
解得x=0.08mol
y=0.02mol
则样品中氨基甲酸铵的质量分数=
0.08mol×78g/mol |
7.82g |
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