氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H<0，已知氨基甲酸铵有以下性质：a．常温

Question

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）△H<0，
已知氨基甲酸铵有以下性质：
a．常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵；
b.59℃则可分解成NH₃和CO₂气体；
用如图1装置制备干燥的氨气，图Ⅱ装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）．

请回答下列问题：
（1）图1中，仪器B的名称___，A中的化学反应方程式是___；
（2）图2装置中使用冰水的原因是___；
（3）图2中液体石蜡鼓泡瓶的作用是___；
（4）从图2反应后的混合物中分离出产品的方法是___；
A．蒸馏      B．过滤      C．分液     D．结晶
（5）图2装置中，尾气处理装置如图3所示，玻璃管的作用___，浓硫酸的作用是___和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为10.0g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为___（计算结果精确至0.1%）

Answer 1

（1）装置1中仪器B的名称是干燥管；把浓氨水滴入到固体氧化钙，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气，则反应方程式为CaO+NH₃•H₂O=Ca（OH）₂+NH₃↑，
故答案为：干燥管；CaO+NH₃•H₂O=Ca（OH）₂+NH₃↑； 
（2）反应2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，
故答案为：降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，故答案为：通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例；
（4）制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，故选：B；
（5）双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，
故答案为：防止倒吸；吸收多余氨气；
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为10.0g．物质的量为(10g)/(100g/mol)=0.1mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，由碳元素守恒可知，
x+y=0.1  
78x+79y=7.82
解得x=0.08mol
y=0.02mol
则样品中氨基甲酸铵的质量分数=(0.08mol×78g/mol)/(7.82g)×100%=79.8%，故答案为：79.8%．