Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O的反应原理：Na2SO3+S（s）△.

Question

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O的反应原理：Na₂SO₃+S（s） (△.)/() Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水，另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤，干燥，得到产品．
回答下列问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___．
（2）仪器a的名称是___，其作用是___．
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃，外，最可能存在的无机杂质是___，检验是否存在该杂质的方法是___．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：___．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为
2S₂O₃2^-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-．

（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：___．
（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗点的标准溶液体积为___mL，产品的纯度为（设的相对分子质量为M）___．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成硫酸根离子，常用作脱氧即，该反应的离子方程式为___．

Answer 1

Ⅰ．（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，
故答案为：使硫粉易于分散到溶液中；
（2）根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，
故答案为：冷凝管；冷凝回流；
（3）S₂O₃^2‾具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄，
故答案为：Na₂SO₄； 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄；
（4）S₂O₃^2‾与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：S₂O₃^2‾+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：S₂O₃²‾+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
Ⅱ．（1）滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化为：由无色变为蓝色，
故答案为：由无色变为蓝色；
（2）根据图示的滴定管中液面可知，滴定管中初始读数为0，滴定终点液面读数为18.10mL，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；
根据反应2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-可知，n（S₂O₃^2-）=2n（I₂），所以W g产品中含有Na₂S₂O₃•5H₂O质量为：0.1000 mol•L^-1×18.10×10^-3L×2×M=3.620×10^-3Mg，则产品的纯度为：(3.620×10-3Mg)/(Wg)×100%=(3.620×10-3M)/(W)×100%，
故答案为：18.10；(3.620×10-3M)/(W)×100%；
Ⅲ．Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，根据化合价升降相等配平后的离子方程式为：S₂O₃²‾+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²‾+8Cl‾+10H⁺，
故答案为：S₂O₃²‾+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²‾+8Cl‾+10H⁺．