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硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中

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硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产 Na₂ S₂ O₃ •5H₂ O ，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶 C 中发生反应如下：

Na₂ S （ aq ） +H₂ O （ l ） +SO₂ （ g ） =Na₂ SO₃ （ aq ） +H₂ S （ aq ）（ I ）

2H₂ S （ aq ） +SO₂ （ g ） =3S （ s ） +2H₂ O （ l ）（ II ）

S （ s ） +Na₂ SO₃ （ aq ） Na₂ S₂ O₃ （ aq ）（ III ）

（ 1 ）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置 D 的作用是。装置 E 中为溶液。

（ 2 ）为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na₂ S 和 Na₂ SO₃ 恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na₂ S 和 Na₂ SO₃ 物质的量之比为。

（ 3 ）装置 B 的作用之一是观察 SO₂ 的生成速率，其中的液体最好选择。

a ．蒸馏水 b ．饱和 Na₂ SO₃ 溶液

c ．饱和 NaHSO₃ 溶液 d ．饱和 NaHCO₃ 溶液

（ 4 ）实验中，为使 SO₂ 缓慢进入烧瓶 C ，采用的操作是。

（ 5 ）已知反应（ III ）相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是。

（ 6 ）反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有 Na₂ S₂ O₃ •5H₂ O 和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取 4.96 　 g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000 　 mol•L¯¹ 碘的标准溶液滴定。反应原理为： 2S₂ O₃ ² ^－＋ I₂ ＝ S₄ O₆ ² ^－＋ 2I¯ ，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为 _________ 。经仪器分析，该产品纯度为 16% ，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）