某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活

Question

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl₂溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为___，C中的现象为___
（2）利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO₄>Cl₂ 并制取漂白液（有效成分为NaClO），则A为浓盐酸，B为高锰酸钾C中发生反应的离子方程式为___．D装置的作用是：___．也可设计证明酸性的强弱：H₂SO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃则A为硫酸、B为纯碱、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是___．
（3）利用上述装置可以验证SO₂的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有___溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有___溶液时可验证其具有还原性．

Answer 1

（1）过氧化钠与水反应生成氧气，反应的方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，能氧化具有还原性的FeCl₂，生成黄色的Fe³⁺，溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色；
（2）KMnO₄>Cl₂，酸性高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，B中应加入高锰酸钾，制备漂白液，用氯气和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，D可防止倒吸，证明酸性的强弱：H₂SO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃，生成的硅酸不溶于水，溶液变浑浊，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；防止倒吸；溶液变浑浊；
（3）SO₂具有还原性，可与氯水等氧化性物质反应，SO₂具有漂白性，可使品红褪色，所以C中应盛有品红，
故答案为：品红；氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）．