.（本题16分）为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满

Question

.（本题16分）为验证氧化性：Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：

1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

2.当丙装置中FeC1₂溶液变黄时，停止加热。

3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。

5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：

（1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

（3）实验中，证明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式为_____________________________。

（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。

（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl₂> Fe³⁺> I₂的结论，则步骤为：

①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。

②将甲装置中产生的Cl₂慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。

③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。

④停止通入Cl₂。

 

Answer 1

33.答案（16分）

（1）MnO₂ + 4 HCl（浓）= MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O （加热）（2分）（不写“加热”、“浓”不得分；不标气体符号扣1分）

（2）70%的H₂SO₄比98%的H₂SO₄电离程度大，溶液中H⁺浓度大，反应速度快 （2分）（只答“70%的H₂SO₄溶液溶液中H⁺浓度大”也可得分）

（3）2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₃^2- + 4H⁺ （2分）

（4）Ⅰ和Ⅲ （4分；各2分）

（5）①FeI₂、KSCN、CCl₄ （3分）

     ③下层（CCl₄层）先由无色变为紫红色（1分）；后看到上层溶液由浅绿色（1分）变为红色（1分）。