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.(本题16分)为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略,气密性已检验)。实验步骤:1.在甲装置中,打开活塞a,加热,待装置中充满

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.(本题16分)为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略,气密性已检验)。

实验步骤:

1.在甲装置中,打开活塞a,加热,待装置中充满黄绿色气体时,与丙装置连接。

2.当丙装置中FeC12溶液变黄时,停止加热。

3.打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。

4.在乙装置中,打开活塞b,待空气排尽后,将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中,一段时间后停止。

5.更新丙中试管,打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。

回答下列问题:

(1)甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

(2)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是__________________。

(3)实验中,证明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式为_____________________________。

(4)有I、II、III三组同学分别完成了上述实验,实验结果如下:

上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________(用“I”、“II”、“III”代号回答)。

(5)若要用以上甲和丙装置证明氧化性为:Cl2> Fe3+> I2的结论,则步骤为:

①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。

②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中,观察丙的漏斗中溶液颜色变化。

③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。

④停止通入Cl2

 

▼优质解答
答案和解析

33.答案(16分)

(1)MnO2 + 4 HCl(浓)= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O (加热)(2分)(不写“加热”、“浓”不得分;不标气体符号扣1分)

(2)70%的H2SO4比98%的H2SO4电离程度大,溶液中H+浓度大,反应速度快 (2分)(只答“70%的H2SO4溶液溶液中H+浓度大”也可得分)

(3)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO32- + 4H+ (2分)

(4)Ⅰ和Ⅲ (4分;各2分)

(5)①FeI2、KSCN、CCl4 (3分)

     ③下层(CCl4层)先由无色变为紫红色(1分);后看到上层溶液由浅绿色(1分)变为红色(1分)。

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