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二氧化硫为无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一.某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质.SO2的制备:用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1(夹持仪器省
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二氧化硫为无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一.某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质.
SO2的制备:用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1(夹持仪器省略):
(1)图中的装置错误的是___;B中发生反应的化学方程式为___;D的作用是___.
SO2的性质:探究SO2气体性质的装置如图2所示:
(2)装置Ⅰ中的现象是___,说明SO2具有___(填“氧化”或“还原”)性.
写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式___.
(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应,取Ⅱ中溶液分成两份,
并设计了如下实验:
方案一:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去;
方案二:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
上述方案不合理的方案是___,原因是___,写出解释该原因的离子方程式___.
(4)SO2可以用来制备硫代硫酸钠,硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3.
写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式___.
SO2的制备:用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1(夹持仪器省略):
(1)图中的装置错误的是___;B中发生反应的化学方程式为___;D的作用是___.
SO2的性质:探究SO2气体性质的装置如图2所示:
(2)装置Ⅰ中的现象是___,说明SO2具有___(填“氧化”或“还原”)性.
写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式___.
(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应,取Ⅱ中溶液分成两份,
并设计了如下实验:
方案一:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去;
方案二:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
上述方案不合理的方案是___,原因是___,写出解释该原因的离子方程式___.
(4)SO2可以用来制备硫代硫酸钠,硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3.
写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式___.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据图1装置可知,二氧化硫密度大于空气,所以收集二氧化硫时应长时短出,所以C处有错,装置B中发生的反应为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水,反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑;二氧化硫会污染空气,所以D的作用是进行尾气吸收,
故答案为:集气瓶C中导管长短反了;Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑;吸收尾气中的SO2,防止污染环境
(2)二氧化硫通入硫化钠溶液发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫单质,硫元素化合价+4价变化为0价,说明二氧化硫具有氧化性,氧化硫离子生成硫单质,足量二氧化硫和硫化钠溶液反应得到硫单质和亚硫酸氢钠,反应的离子方程式为:2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-,
故答案为:有浅黄色沉淀生成,氧化,2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-;
(3)过量的二氧化硫能溶于水,也能使高锰酸钾褪色,所以方案一不合理,反应的离子方程式为:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,
故答案为:方案一;过量的二氧化硫能溶于水,也能使高锰酸钾褪色; 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+;
(4)实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应生成二氧化碳和Na2S2O3,反应的化学方程式为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ,
故答案为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ;
故答案为:集气瓶C中导管长短反了;Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑;吸收尾气中的SO2,防止污染环境
(2)二氧化硫通入硫化钠溶液发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫单质,硫元素化合价+4价变化为0价,说明二氧化硫具有氧化性,氧化硫离子生成硫单质,足量二氧化硫和硫化钠溶液反应得到硫单质和亚硫酸氢钠,反应的离子方程式为:2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-,
故答案为:有浅黄色沉淀生成,氧化,2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-;
(3)过量的二氧化硫能溶于水,也能使高锰酸钾褪色,所以方案一不合理,反应的离子方程式为:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,
故答案为:方案一;过量的二氧化硫能溶于水,也能使高锰酸钾褪色; 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+;
(4)实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应生成二氧化碳和Na2S2O3,反应的化学方程式为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ,
故答案为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ;
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