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.(本题16分)为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略,气密性已检验)。实验步骤:1.在甲装置中,打开活塞a,加热,待装
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.(本题16分)为验证氧化性:Cl 2 >Fe 3+ >SO 2 ,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略,气密性已检验)。 实验步骤: 1.在甲装置中,打开活塞a,加热,待装置中充满黄绿色气体时,与丙装置连接。 2.当丙装置中FeC1 2 溶液变黄时,停止加热。 3.打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。 4.在乙装置中,打开活塞b,待空气排尽后,将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中,一段时间后停止。 5.更新丙中试管,打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。 回答下列问题: (1)甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 (2)用70%的硫酸制取SO 2 ,反应速率比用98%的硫酸快,原因是__________________。 (3)实验中,证明氧化性Fe 3+ >SO 2 的离子方程式为_____________________________。 (4)有I、II、III三组同学分别完成了上述实验,实验结果如下: 上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl 2 >Fe 3+ >SO 2 的是___________(用“I”、“II”、“III”代号回答)。 (5)若要用以上甲和丙装置证明氧化性为:Cl 2 > Fe 3+ > I 2 的结论,则步骤为: ①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。 ②将甲装置中产生的Cl 2 慢慢通入丙中,观察丙的漏斗中溶液颜色变化。 ③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。 ④停止通入Cl 2 。 |
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33.答案(16分)(1)MnO 2 + 4 HCl(浓)= MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2H 2 O (加热)(2分)(不写“加热”、“浓”不得分;不标气体符号扣1分)(2)70%的H 2 SO 4 比98%的H 2 SO 4 电离程度大,溶液中H + 浓度大,...
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