某同学设计如图所示的实验方案（部分夹持装置可省）（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr207），还原产物是（CrCl3），写出A中反应的离子方程式：（2）拆

Question

某同学设计如图所示的实验方案（部分夹持装置可省）

（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K₂Cr₂0₇），还原产物是（CrCl₃），写出A中反应的离子方程式：______
（2）拆去a导管的后果可能是______．
B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢和安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象是______
（3）装置c的功能是探究氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是______．

	①	②	③	④
I	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
II	碱石灰	氯化钙	硅胶	氯化钠
III	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的白纸条	干燥的红纸条

（4）证明溴的非金属性比碘的强的实验操作和现象是______写出离子方程式______：
（5）溶液x宜选用下列中的______
①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液 ④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

Answer 1

（1）重铬酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O，
故答案为：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O；
（2）a导管的作用是调节分液漏斗和圆底烧瓶内部压强，便于盐酸滴入到圆底烧瓶里，则浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；
监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗B中，形成水柱；
故答案为：浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；气体将溶液压入长颈漏斗B中，形成水柱；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，试剂组合①不能证明干燥的氯气无漂白性；试剂组合③Ⅲ中用的是干燥的白色纸条，不能证明干燥氯气无漂白性；试剂组合④氯化钠不是干燥剂，不能吸收氯气中的水蒸气，所以无法证明干燥的氯气无漂白性；试剂组合②从B 中出来的湿润的氯气能够使Ⅰ中干燥的红纸条褪色，证明湿润的氯气有漂白性，经过氯化钙干燥，变为干燥的氯气，通过Ⅲ时，干燥的红纸条不褪色，可证明干燥的氯气无漂白性，
故答案为：②；
（4）溴与碘化钾反应的离子方程式为：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-，操作和现象为：实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色，
故答案为：实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色；2I^-+Br₂=I₂+2Br^-；
（5）氯气有毒，过量的氯气用E装置吸收，①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液 ④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．都能与氯气反应，但是②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液与氯气反应时会生成二氧化硫⑤硫氢化钠溶液与氯气反应时均会生成硫化氢气体，二氧化硫和硫化氢都是有毒的气体，污染空气，所以不能用他们做吸收液，
故答案为：①④⑥．