下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：．（2）装置B中饱和食盐水的

Question

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：___．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是___．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水CaCl2	浓硫酸	无水CaCl2
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为___色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是___．经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中不足的原因是___．
（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式：___．

Answer 1

（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）(△.)/() MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）(△.)/() MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；
故答案为：除去Cl₂中的HCl；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；
故答案为：d；
（4）D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于四氯化碳，出现溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，因为氯气氧化性也强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化；
故答案为：橙黄；溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色；
氯气氧化性也强于碘，若通入Cl₂过量，可能是过量氯气置换出I₂；
（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．