为了验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．实验过程：I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中继续

Question

为了验证氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．
实验过程：
I．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂．
IV．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．

（1）过程Ⅰ的目的是___．
（2）棉花中浸润的溶液化学式为___．
（3）A中发生反应的化学方程式为___．
（4）过程Ⅳ中检验其中Fe³⁺ 和Fe²⁺的试剂分别为KSCN溶液和___溶液．若确定有Fe³⁺ 和Fe²⁺，则现象分别是___和产生蓝色沉淀．
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中含有SO₄^2-的操作是．
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是___（填“甲”“乙”“丙”）．

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

Answer 1

（1）打开K₁～K₄，关闭K₅、K₆，通入一段时间N₂，目的是排出装置中的氧气，故答案为：排出装置中的空气，防止干扰；
（2）棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气，故答案为：NaOH溶液；
（3）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水，该反应为：MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）过程Ⅳ中检验其中Fe³⁺ 和Fe²⁺的试剂分别为KSCN溶液和铁氰化钾（或K₃[FeCN₆，若确定有Fe³⁺ 和Fe²⁺，则现象分别是溶液变红和产生蓝色沉淀，故答案为：铁氰化钾（或K₃[FeCN₆]）；溶液变红；
（5）检验硫酸根离子加入适量盐酸，再加BaCl₂溶液，所以向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO₄^2-，故答案为：向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO₄^2-；
（6）溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫丙中第一次有Fe³⁺，无Fe²⁺，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；故答案为：乙、丙．