某同学想通过利用如图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物请分析：Ⅰ．装置B的作用装置D的作用Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有

Question

某同学想通过利用如图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物

请分析：
Ⅰ．装置B的作用___装置D的作用___
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na₂SO₃   假设2：只有Na₂SO₄假设3：___
（1）若按假设2进行，反应方程式为___
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：得出结论：假设2成立
C中的固体配成溶液

加Ba(NO3)2溶液

白色沉淀

加足量稀HNO3

沉淀不溶解
该方案是否合理___（填“是”或“否”），理由是___
（3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g，请计算10g含有杂质的Na₂O₂固体中，Na₂O₂的质量分数为___（所含的杂质不与SO₂发生反应）

Answer 1

Ⅰ、浓硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫；碱石灰是干燥剂，能吸收水分，防止水蒸气的干扰，碱石灰是碱性物质，能吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染大气，故答案为：干燥SO₂气体，防止水蒸气与Na₂O₂反应；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应，同时吸收过量的SO₂，以免污染空气；
Ⅱ、推理法可以推出：假设3：是含有亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，故答案为：有Na₂SO₃和Na₂SO₄；
（1）过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠的原理方程式为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故答案为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（2）生成的白色沉淀中如果含有亚硫酸钡，加入硝酸后，会将之氧化为硫酸钡，不能得出结论：产物是Na₂SO₄，故答案为：否；HNO₃有氧化性，据此不能确定产物是Na₂SO₃还是Na₂SO₄或二者兼有；
（3）若假设2成立，过氧化钠和二氧化硫的反应为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，则反应前后C管增加6.4g即参加反应的SO₂质量，则参加反应的Na₂O₂物质的质量m（Na₂O₂）=(6.4g)/(64g/mol)×78g/mol=7.8g，所以Na₂O₂的质量分数为(7.8g)/(10g)×100%=78%；
故答案为：78%．