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将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:(1)收集到的H2S气体的体积(标况)(2)溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度
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将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:
(1)收集到的H2S气体的体积(标况)
(2)溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度
(1)收集到的H2S气体的体积(标况)
(2)溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度
▼优质解答
答案和解析
根据盐酸的量浓度与体积算出盐酸物质的量为0．4mol 根据FeS+2Hcl=FeCl2+H2S求出硫化氢0．8mol 根据量浓度与体积算出体积为8L 8．8gFeS固体有2．24L, 根据FeS+2Hcl=FeCl2+H2S求出溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度...
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