为什么CL2除HCL气体要通过饱和食盐水?CL2在NACL的溶解度很小我懂的,可为什么HCL也很大呢?它不是也有CL-吗?会增加NACL的浓度啊,应该也溶解不进去了吧?

Question

为什么CL2除HCL气体要通过饱和食盐水?
CL2在NACL的溶解度很小我懂的,可为什么HCL也很大呢?它不是也有CL-吗?会增加NACL的浓度啊,应该也溶解不进去了吧?

Answer 1

不光是Cl-的问题,是离子溶积度的问题.当两种可以结合在一起的离子的量浓度的乘积（量浓度的单位不是质量/体积,而是物质的量/体积,物质的量你们学了吧）.当某一温度下,两种离子在溶液中的浓度的乘积大于他们的这一温度下的溶积度时,他们就结合成固体或气体物质,析出晶体或逸出气体.
也就是说,两种离子发生沉淀或生成气体、难电解物,跟两种离子的浓度都有关.
具体数据我不记得了.比如在某温度下NaCl溶解度为36克/100克（100克水中能溶解36克NaCl）,也就是说,在这个温度下,每1L（1立方分米）溶液中,有Na+和Cl-共360克（不是很准确,但影响不大,认为水在溶解了NaCl后体积不发生明显变化,即认为1L水溶解NaCl到饱和后,体积还是1L.便于计算）
NaCl的分子量58.5,即此时饱和后,有NaCl 360/58.5=6.15mol.即 Na+和Cl-的物质的量都是6.15mol,它们的量浓度都是6.15mol/L.也就是说,此温度下NaCl的溶积度为[6.15mol/L]*[6.15mol/L]=37.8(mol/L)^2.也就是说,在这个温度下当Na+的量浓度与Cl-的量浓度（单位都是mol/L）的乘积大于37.8(mol/L)^2时,溶液中就会析出NaCl晶体,知道它们的量浓度乘积等于37.8.而同一物质的溶积度会随温度变化而变化.
NaCl饱和溶液中能再溶解HCl,是因为溶液中的H+并不多,H+与Cl-的量浓度的乘积小于HCl的溶积度.但是由于Cl-增多,会导致原溶液中Na+与Cl-量浓度乘积变大,大于其溶积度（因为饱和说明已经达到,再增加就会超过）,会有新的NaCl晶体析出.
明白了吧……跟两种离子量浓度的乘积有关,NaCl溶液中虽然Cl-多,但H+很少,而HCl的溶积度很大.而氯气与水反应的趋势本来就很小,浓度较高的Cl-会更加较少反应趋势.类似于平衡反应时,生成物增加,导致平衡逆向移动.
注：量浓度是“物质的量浓度”的简称.X^2表示X的二次方.