（提前进度）（1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为。（2）已知H2的燃烧热△H=－285.

Question

（提前进度）
（1）已知H ₂ O（1）=H ₂ O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO ₂ 和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。
（2）已知H ₂ 的燃烧热△H=－285.8kJ·mol ^{－ 1} ，CO的燃烧热△H=－282.8 kJ·mol ^{－ 1} 。现有CO、H ₂ 、CO ₂ 组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数。

Answer 1

（1）CH ₃ OH(l)+3/2O ₂ (g)=(g)CO ₂ (g)+2H ₂ O(l)    △H=－725.76kJ/mol （3分）
（2）50%

（1）1g甲醇燃烧生成CO ₂ 和气态水时放热19.93kJ，则1mol甲醇燃烧燃烧非常的热量是19.93kJ×32＝637.76kJ。生成的2mol气态水变成液态水，又放出44kJ×2＝88kJ，所以总共放出的热量是637.76kJ＋88kJ＝725.76kJ，所以热化学方程式为
CH ₃ OH(l)+3/2O ₂ (g)=(g)CO ₂ (g)+2H ₂ O(l)    △H=－725.76kJ/mol 。
（2）考查根据方程式进行的有关计算。
（2）标准状况下n（混合气体）= ="3" mol（1分）
其中有n（H ₂ ）= ="1" mol （2分）
1mol H ₂ 燃烧生成液态水时放热 =285.8kJ（1分）
CO燃烧时放出的热量为710.0kJ－285.8kJ=424.2kJ（CO ₂ 不燃烧）（1分）
故n（CO）= =1.5mol（1分）
CO的体积分数为 ×100%=50%    （1分）