（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为或．（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4溶液

Question

（1）某温度（t℃）时，水的离子积为K_w=1×10^-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L，则该溶液的pH可能为______或______．
（2）若温度为25℃时，体积为V_a、pH=a的H₂SO₄溶液与体积为V_b、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知V_a＞V_b，且a=0.5b，则a的取值范围

(14)/(3)＜a＜7

(14)/(3)＜a＜7

．
（3）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则m：n=______；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是______．
②若所得混合液的pH=2，则m：n=______；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是______．

Answer 1

（1）水的离子积为Kw=1×10-13，则纯水中氢离子浓度=5×10-7mol/L，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L＜5×10-7mol/L，所以该溶质抑制水电离，为酸或碱，如果为酸，则溶液的pH=3，如果是碱，...