（10分）碘酸钾在酸性条件下是一种强氮化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质反应时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，但加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图

Question

（10分）碘酸钾在酸性条件下是一种强氮化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质反应时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，但加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。①中的反应为：6I ₂ +11KC1O ₃ +3H ₂ O=6KH（IO ₃ ） ₂ +5KC1+3C1 ₂

7-1．步骤②中，不能用HI的原因是：

7-2．有人认为①中由不碘单质制出了氯单质，说明碘单质的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？

7-3． 实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：

7-4．步骤⑧用氢氧化钾调节溶液有pH，反应的化学方程式为：

7-5．碳酸钾的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO 3 g/1100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

 

步骤11得到碘酸钠晶体，你的建议方法是：

Answer 1

1．HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原。（2分）2．不正确（1分）碘单质在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较。（1分）3．漏斗、浇杯、玻璃棒（共2分，少一个扣1分）4．KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5．蒸发冷缩、冷却结晶（2分）