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亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,不稳定,通常在室温下立即分解.(1)写出亚硝酸的电离方程式:.(2)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I-被氧
题目详情
亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,不稳定,通常在室温下立即分解.
(1)写出亚硝酸的电离方程式: ___.
(2)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为 ___(填化学式).
(3)碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去.已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3•H2O、H2O六种物质.写出上述反应的离子方程式: ___.
(4)酸性工业废水中的NO2-可用尿素除去.尿素(CO(NH2)2)与NO2-在酸性条件下反应生成两种无毒气体.该反应中生成16.8L(标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为 ___ g.
(5)向20mL 0.01mol•L-1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01mol•L-1的AgNO3溶液,一段时间后,溶液中的c(Ag+)= ___.(已知:Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2•L-2)
(1)写出亚硝酸的电离方程式: ___.
(2)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为 ___(填化学式).
(3)碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去.已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3•H2O、H2O六种物质.写出上述反应的离子方程式: ___.
(4)酸性工业废水中的NO2-可用尿素除去.尿素(CO(NH2)2)与NO2-在酸性条件下反应生成两种无毒气体.该反应中生成16.8L(标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为 ___ g.
(5)向20mL 0.01mol•L-1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01mol•L-1的AgNO3溶液,一段时间后,溶液中的c(Ag+)= ___.(已知:Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2•L-2)
▼优质解答
答案和解析
(1)亚硝酸是弱电解质,在水溶液里只有部分电离,所以其电离方程式为HNO2⇌H++NO2-,故答案为:HNO2⇌H++NO2-;
(2)碘离子被氧化为碘单质时,所有的碘元素化合价升高了2价,消耗碘离子是2mol,亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价,2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时,则需氮元素的化合价降为+2价,所以产物中含氮的物质为NO,故答案为:NO;
(3)亚硝酸钠具有氧化性,金属铝具有还原性,碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨,离子反应方程式为:2Al+NO2-+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3.H2O,故答案为:2Al+NO2-+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3.H2O;
(4)酸性条件下,亚硝酸根离子和尿素发生氧化还原反应生成两种无毒气体,根据元素守恒知,两种无毒气体应该是氮气和二氧化碳气体,离子反应方程式为:2H++CO(NH2)2+2NO2-=CO2↑+2N2↑+3H2O,根据尿素和气体体积之间的关系式得,尿素的质量=
=15g,
故答案为:15;
(5)根据题给数据可判断亚硝酸钠过量,银离子将被尽可能的沉淀,剩余NaNO2的物质的量浓度c=
=0.2mol/L,根据KSP(AgNO2)=c(NO2-)•c(Ag+)=0.2mol/L•c(Ag+)=2×10-8 mol2•L-2,解得c(Ag+)=6×10-6mol/L,故答案为:6×10-6mol/L.
(2)碘离子被氧化为碘单质时,所有的碘元素化合价升高了2价,消耗碘离子是2mol,亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价,2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时,则需氮元素的化合价降为+2价,所以产物中含氮的物质为NO,故答案为:NO;
(3)亚硝酸钠具有氧化性,金属铝具有还原性,碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨,离子反应方程式为:2Al+NO2-+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3.H2O,故答案为:2Al+NO2-+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3.H2O;
(4)酸性条件下,亚硝酸根离子和尿素发生氧化还原反应生成两种无毒气体,根据元素守恒知,两种无毒气体应该是氮气和二氧化碳气体,离子反应方程式为:2H++CO(NH2)2+2NO2-=CO2↑+2N2↑+3H2O,根据尿素和气体体积之间的关系式得,尿素的质量=
16.8L |
22.4L/mol×3 |
故答案为:15;
(5)根据题给数据可判断亚硝酸钠过量,银离子将被尽可能的沉淀,剩余NaNO2的物质的量浓度c=
20×10-3L×0.01mol/L-10×10-3L×0.01mol/L |
(20+30)×10-3L |
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