帮忙解一道环境化学题反应式Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-,用所给条件求平衡常数.当0.01molZn(OH)2加到1.0LNaOH溶液中,需要NaOH的浓度为多少时,才能完全生成[Zn(OH)4]2-?（K稳[Zn(OH)4]2-＝3.6×1015,KSP(Zn(OH)2)=1

Question

帮忙解一道环境化学题 反应式Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4] 2-,用所给条件求平衡常数.当0.01mol Zn(OH)2加到1.0LNaOH溶液中,需要NaOH的浓度为多少时,才能完全生成[Zn(OH)4] 2- ?
（K稳[Zn(OH)4] 2-＝3.6×1015,KSP(Zn(OH)2)= 1.3×10-17)
条件中是10的15次方和10的负17次方.多谢! 才能完全生成[Zn(OH)4] 2- 改为：才能使之全部溶解并生成[Zn(OH)4] 2- 请求帮忙解答
还是不会啊?

Answer 1

对于化学反应 mA+nB=pC+qD
在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为：
K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]
你可以代这个公式算一下