已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物

Question

已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO₄•7H₂O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．
（已知：（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O⇌（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓）根据图回答：

（1）步骤1中Na₂CO₃的主要作用是___．
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：___．步骤2中溶液趁热过滤的原因是___．
（3）步骤3中，加入（NH₄）₂SO₄固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．为什么不能蒸干？___．需经过的实验操作包括：___、___、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
的晶体．步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是___．
（4）摩尔盐产品中离子的检验：
甲同学提出可以用湿润的___试纸、稀盐酸和___溶液检验出这三种离子．
乙同学提出检验产品中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和另一种试剂___来检验，试简述乙同学操作和现象：___．
（5）产品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积10.00mL．
①本实验的指示剂___．
A．酚酞        B．甲基橙         C．石蕊       D．不需要
②KMnO₄溶液置于___（酸式、碱式）滴定管中
③产品中Fe²⁺的质量分数为___．

Answer 1

（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈碱性，Na2CO3的主要作用是除去铁屑表面的油污，故答案为：除去铁屑表面的油污；（2）Fe2+易被氧化为Fe3+，氧化的Fe3+与Fe发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，...