环境问题正引起全社会关注，CO、CO2的应用对构建生态文明有重要意义．（1）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH2OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1CO2（g）+H2（g）

Question

环境问题正引起全社会关注，CO、CO₂的应用对构建生态文明有重要意义．

（1）工业上可以利用CO为原料制取CH₃OH．
已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
     CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1
（1）写出由CO和H₂制取甲醇的热化学方程式___；
（2）（1）中反应能自发进行的条件是___；
（3）某温度下，（1）中反应的平衡常数K=0.25，改变下述条件可使K=2.04的有___．
A．增大压强  B．增大CO的密度  C．升高温度  D．降低温度  E．使用催化剂
（II）工业是也可以利用CO₂为原料制取CH₃CH₂OH．下面为CO₂和H₂制取乙醇的反应：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃CH₂OH（g）+3H₂O （g）△H=QkJ/mol（Q>0）z
在密闭容器中，按CO₂与H₂的物质质量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各物质的体积分数（y%）如图1所示．
（1）图1中表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是___；
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是___．
A．平衡常数K不再增大；
B．CO₂的转化率不再增大；
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变；
D．反应物不再转化为生成物．
（3）其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是___，达到平衡后，能提高H₂的转化率的操作是___．
A．降低温度B．充入更多的H₂  C．移去乙醇  D增大容器体积
（4）图1中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数ya=___%．
（III）一定条件下CO可转化为CO₂，温度T₁时，CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），在体积为2L的密闭容积中加入0.4molCO₂和0.4molH₂，第4分钟达到平衡，反应中c（H₂O）的变化情况如图2所示．在第5分钟时，向体系中再充入0.2molCO和0.2molH₂O（其他条件不变）．第8分钟达到平衡，请在图2中画出5到9分钟的c（H₂O）浓度变化趋势的曲线．

Answer 1

（1）①CO2（g）+3H2（g）⇌CH2OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1 盖斯定律计算①-②得到由CO和H2制取甲醇的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）...