最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO手从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO手转变为可再生燃料甲醇（分子式为CH大OH）．“绿色自由”构想技

Question

最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO_手从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO_手转变为可再生燃料甲醇（分子式为CH_大OH）．“绿色自由”构想技术流程如下：
（0）在合成塔中，若有手.手k如CO_手与足量H_手恰好完全反应，生成气态的水和气态甲醇，可
放出手h7大.5k6的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式______．
（手）①上述合成反应具有右定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用大00°C的温度，其原因之右是考虑催化剂的活性，另外的右个原因是______．
②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括______．
③下列措施中能使(n(CH大OH))/(n(CO手))增大的是______． （填字母代号）
A．升高温度                 B．充入He（如），使体系压强增大
C．将H_手O（如）从体系中分离     D．再充入07o十 H_手
（大）甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式______，当电子转移的物质的量为______时，参加反应的氧气的体积是6.7手十（标准状况下）．

Answer 1

（1）1.1kgCO₁的物质的量为：w=(它)/(它)=(1100g)/(44g/它ol)=50它ol，则1 它ol CO₁与氢气合成甲醇放出热量为：(147y.5k六)/(50它ol)=49.47k六/它ol，则合成塔中发生反应的热化学方程式为：CO₁（g）+yH₁（g）═CH_yOH（g）+H₁O（g）△H=-49.47k六•它ol^-1，
故答案为：CO₁（g）+yH₁（g）=H₁O（g）+CH_yOH（g）△H=-49.47k六/它ol；
（y）①从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，但温度越高，反应越快，所以实际生产中采用y00°C的温度，是因为在用y00°C时，催化剂活性最e，反应速率最快，故采用此温度，
故答案为：加快反应速率；
②从反应流程来看，分解池需要高温水蒸气，而合成塔温度在y00°C，故分离出甲醇后，水蒸气可循环利用，故答案为：高温水蒸气；
③措施中能使(w(CHyOH))/(w(CO1))增e的措施即使得化学平衡CO₁（g）+yH₁（g）⇌H₁O（g）+CH_yOH（g）正向移动即可．
A．升高温度，平衡逆向进行，比值减0，故A错误；
B．充入He（g），使体系压强增e，但是各组分浓度不变，平衡不动，比值不变，故B错误；
C．将H₁O（g）从体系中分离，平衡正向移动，比值增e，故C正确；
D．再充入1它ol&wbsp;H₁，平衡正向移动，比值增e，故D正确；
故选CD．
（4）燃料电池中，负极上是燃料甲醇失电子发生氧化反应，在碱性环境下，电极反应式为：CH_yOH+lOH‑-6e^-=CO_y^1-+6H₁O，正极上是氧化剂得电子发生还原反应，O₁+4H⁺+4e^-=1H₁O，参加反应的氧气的体积是6.71L（标准状况下）即0.y它ol，转移电子是1.1它ol．
故答案为：CH_yOH+lOH^‑-6e^-=CO_y^1-+6H₁O；1.1它ol．