碳化硅(SiC)、氧化铝(Al2O3)和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式

Question

碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al ₂ O ₃ ) 和氮化硅（Si ₃ N ₄ ）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）Al的原子结构示意图为                  ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
                                                               。
（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                                      。
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl ₄ (g) + 2N ₂ (g) + 6H ₂ (g) Si ₃ N ₄ (s) + 12HCl(g)  △H＜0  
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl ₄ (g)、0.2mol N ₂ (g)、0.6mol H ₂ (g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si ₃ N ₄ (s)的质量是5.60g。
①H ₂ 的平均反应速率是           mol／(L·min)。
②平衡时容器内N ₂ 的浓度是            mol·L ^-1 。
③SiCl ₄ (g)的转化率是          。
④若按n(SiCl ₄ ) : n(N ₂ ) : n(H ₂ ) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl ₄ (g)的转化率应           （填“增大”、“减”或“不变”）。
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl ₄ (g)＋2H ₂ (g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol ^－1 (Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl ₄ 的转化率
B．若反应开始时SiCl ₄ 为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L ^－1 的NaOH恰好反应
D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L ^－1 ，则H ₂ 的反应速率为0.03mol/(L·min)

Answer 1

（1）                       2Al +2OH - +2H 2 O = 2AlO 2 + 3H 2 ↑                 （2）Si 3 N 4 +16HF = 3SiF 4 + 4NH 4 F                 ...