常温下pH=5的NH4Cl和pH=10的CH3COONa两种溶液中，水的电离程度分别为a和b，则a与b的关系为（）A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法确定

Question

常温下pH=5的NH₄Cl和pH=10的CH₃COONa两种溶液中，水的电离程度分别为a和b，则a与b的关系为（　　）

A．a＞b
B．a＜b
C．a=b
D．无法确定

Answer 1

pH=5的NH₄Cl溶液，溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol/L，铵离子水解促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，
pH=10的CH₃COONa溶液，溶液中c（H⁺）=1×10^-10mol/L，醋酸根离子水解促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的c（OH^-）=1×10^-4mol/L，
可见水的电离程度a小于b，
故选：B．