在100ml1moL/LAlCl3溶液中,加入100mlNaOH溶液,产生3.9g沉淀,试问加入的NAOH溶液物质的量的浓度是多少?将19g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，将原固

Question

在100ml 1moL/L AlCl3溶液中,加入100ml NaOH溶液,产生3.9g沉淀,试问加入的NAOH溶液物质的量的浓度是多少?
将19g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，将原固体全部溶于水配成100ml溶液，求溶液中碳酸钠的物质的量浓度

Answer 1

（1） 解；由于100ml 1moL/L AlCl3溶液中所含溶质＝133.5乘0.1＝13.35g
假设完全反应 则列反应式；
AlCL3＋3NaOH＝Al（OH)3＋3NaCl
133.5 78
13.35 7.8
理论可生成 7.8g沉淀 实际只有3.9g沉淀 说明NaOH少了
设XgNaOH参加反应
则有； 3NaOH－Al（OH)3
120 78
X 3.9
解之 X＝6g＝0.15Mol
又因为加入100ml NaOH溶液（等于100ml溶液含0.15MolNaOH）
则；加入的NAOH溶液物质的量的浓度是1.5moL/L
（2）解；19g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热后剩余固体质量为15.9g,
这说明生成了CO2和H2O为19－15.9＝3.1g
设H2O为Xg CO2为3.1－Xg 则有
H2O －CO2
18 44
X 3.1－X
解之 X＝0.9g 则生成0.9gH2O和2.2gCO2.
再设 原混合固体中有Xg碳酸氢钠 有19－Xg碳酸钠 则列方程式；
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O+CO2
168 44
X 2·2
解之 X＝8.4g（碳酸氢钠的质量）
则碳酸钠的质量＝19－8.4＝10.6g＝0.1Mol
又因为需配成100ml溶液 含0.1Mol碳酸钠
则其物质量溶度为 1moL/L