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甲醇燃料电池已经面世,其结构示意图如图.甲醇在催化作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子(H+)经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,下
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甲醇燃料电池已经面世,其结构示意图如图.甲醇在催化作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子(H+)经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,下列说法不正确的是( )
A. 右电极为电池正极,b处通入的物质是空气
B. 左电极为电池负极,质子(H+)从右侧通过交换膜进入左侧
C. 负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
D. 正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O
A. 右电极为电池正极,b处通入的物质是空气
B. 左电极为电池负极,质子(H+)从右侧通过交换膜进入左侧
C. 负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
D. 正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O
▼优质解答
答案和解析
A.b为正极,氧气在正极得电子被还原,通入空气,故A正确;
B.a为负极,b为正极,原电池放电时,氢离子向正极移动,所以质子(H+)从左侧通过交换膜进入右侧,故B错误;
C.甲醇在负极被氧化,生成CO2和H+,负极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+,故C正确;
D.氧气在正极得电子被还原,生成水,正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,故D正确.
故选B.
B.a为负极,b为正极,原电池放电时,氢离子向正极移动,所以质子(H+)从左侧通过交换膜进入右侧,故B错误;
C.甲醇在负极被氧化,生成CO2和H+,负极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+,故C正确;
D.氧气在正极得电子被还原,生成水,正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,故D正确.
故选B.
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