化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图象．①该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．②某温度下，平衡常数

Question

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

（1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图象．
①该反应的△H______ 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，平衡常数表达式为K=c²（X），则由图（2）判定X代表的物质为______．
（2）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

压强/Mpa/体积分数/%/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	82.0

则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）______K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小关系为______，1000℃、3.0MPa时E的转化率为______．
（3）25℃时，H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺的电离常数Ka=4×10^-7mo1•L^-1，则该温度下，NaHCO₃的水解常数Kh=______，请用适当的试管实验证明Na₂CO₃溶液中存在CO₃^-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-的事实______．

Answer 1

（1）根据图象1可知，升温K增大，则正反应吸热，该反应的△H＞0；根据图象2和反应中各物质的转化量之比等于系数比可知，反应的方程式为：2W+Q→3N+P+2R，因为已知平衡常数表达式为K=c²（X），可知X为生成物且方程式中系数为2，则X代表的物质为R；故答案为：R＞；
（2）第2问分析知正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，可知K（915℃）大于K（810℃）；
该反应时气体体积增大的反应，同温下，增大压强，平衡逆向移动，G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0，可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0，所以b＜f，综上分析可知f＞a＞b；
在1000℃、3M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，则G的体积分数 (2ax)/(a−ax+2ax)×100%=82.0%，解得x=69.5%，
故答案为：＞；f＞a＞b；69.5%
（3）25℃时，H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺的电离常数Ka=4×10^-7mo1•L^-1，则该温度下，NaHCO₃的水解常数Kh=([H2CO3][OH−])/([HCO3−])=(Kw)/(Ka(H2CO3))=(10−14)/(4×10−7)=2.5×10^-8 mol/L；用适当的试管实验证明Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-的事实可以是：
取少量碳酸钠溶液于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明有碳酸根离子存在；另取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明有氢氧根离子生成．故答案为：2.5×10^-8 mol/L  取少量碳酸钠溶液于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明有碳酸根离子存在；另取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明有氢氧根离子生成．