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铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量.实验步骤如图所示:请回答下列问题:(1)步骤②中H2
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铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量.实验步骤如图所示:
请回答下列问题:
(1)步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被______(填“氧化”或“还原”)为 Fe3+.
(2)步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含______和______(填化学式).
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量.
(4)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL 1mol/L的硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒,还有两种仪器是______.
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量分数为
%
%.
(6)下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______
A.步骤③所加氨水量不足 B.步骤④洗涤不充分 C.步骤④灼烧不充分.
请回答下列问题:
(1)步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被______(填“氧化”或“还原”)为 Fe3+.
(2)步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含______和______(填化学式).
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量.
(4)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL 1mol/L的硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒,还有两种仪器是______.
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量分数为
7a |
b |
7a |
b |
(6)下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______
A.步骤③所加氨水量不足 B.步骤④洗涤不充分 C.步骤④灼烧不充分.
▼优质解答
答案和解析
(1)双氧水具有强氧化性,由流程图可知,加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+,故答案为:氧化;
(2)根据反应图示,过量的硫酸能够与氨水反应生成硫酸铵;红褐色的物质是氢氧化铁,故答案为:(NH4)2SO4;Fe(OH)3;
(3)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量,
故答案为:过滤;
(4)精确配制100mL 1mol/L的硫酸溶液,配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶,所以还需要100mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:100mL容量瓶、胶头滴管;
(5)10片补血剂中氧化铁的物质的量为:
mol,含有的铁元素质量为:2×
×56g=
g,每片补血剂含铁元素的质量分数为:
×100%=
%,
故答案为:
%;
(6)A、步骤③所加氨水量不足,铁离子沉淀不完全,生成的氢氧化铁减少,氧化铁质量减少,测定结果偏低,故A错误;
B、步骤④洗涤不充分,会导致氧化铁的质量偏大,测得的铁元素质量分数偏大,故B正确;
C、步骤④灼烧不充分,会导致氧化铁固体的质量偏大,铁元素质量分数偏大,故C正确;
故选BC.
(2)根据反应图示,过量的硫酸能够与氨水反应生成硫酸铵;红褐色的物质是氢氧化铁,故答案为:(NH4)2SO4;Fe(OH)3;
(3)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量,
故答案为:过滤;
(4)精确配制100mL 1mol/L的硫酸溶液,配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶,所以还需要100mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:100mL容量瓶、胶头滴管;
(5)10片补血剂中氧化铁的物质的量为:
a |
160 |
a |
160 |
7a |
10 |
| ||||
b |
7a |
b |
故答案为:
7a |
b |
(6)A、步骤③所加氨水量不足,铁离子沉淀不完全,生成的氢氧化铁减少,氧化铁质量减少,测定结果偏低,故A错误;
B、步骤④洗涤不充分,会导致氧化铁的质量偏大,测得的铁元素质量分数偏大,故B正确;
C、步骤④灼烧不充分,会导致氧化铁固体的质量偏大,铁元素质量分数偏大,故C正确;
故选BC.
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