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铵盐是一类重要的化合物,应用广泛,如NH4Al(SO4)2可用作净水剂、食品添加剂等;NH4HSO4用于定量分析、医药和电子工业中.请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是
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铵盐是一类重要的化合物,应用广泛,如NH4Al(SO4)2可用作净水剂、食品添加剂等;NH4HSO4用于定量分析、医药和电子工业中.请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是______(用必要的化学用语和相关文字说明).
(2)如图1是0.1mol•L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线.
①其中符合NH4Al(SO4)2的曲线是______(填写序号),导致pH随温度变化的原因是______;
②25℃时,0.1mol•L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______(近似值).
(3)室温时,向100mL0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是______点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______.
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是______(用必要的化学用语和相关文字说明).
(2)如图1是0.1mol•L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线.
①其中符合NH4Al(SO4)2的曲线是______(填写序号),导致pH随温度变化的原因是______;
②25℃时,0.1mol•L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______(近似值).
(3)室温时,向100mL0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是______点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______.
▼优质解答
答案和解析
(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,离子方程式:Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3,
故答案为:Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水;
(2)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为Ⅰ,
故答案为:1;NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小;
②25℃时,0.1mol•L-1 NH4Al(SO4)2中PH=3,根据电荷守恒,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,c(H+)+c(NH4+)+3c(Al3+)=c(OH-)+2c(SO42-),可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 mol•L-1[c(OH-)太小,可忽略],
故答案为:10-3 mol•L-1;
(3)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3•H2O抑制水的电离.b点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(SO42-),b点时c(Na+)>c(SO42-),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),
故答案为:a;c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).
故答案为:Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水;
(2)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为Ⅰ,
故答案为:1;NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小;
②25℃时,0.1mol•L-1 NH4Al(SO4)2中PH=3,根据电荷守恒,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,c(H+)+c(NH4+)+3c(Al3+)=c(OH-)+2c(SO42-),可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 mol•L-1[c(OH-)太小,可忽略],
故答案为:10-3 mol•L-1;
(3)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3•H2O抑制水的电离.b点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(SO42-),b点时c(Na+)>c(SO42-),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),
故答案为:a;c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).
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