有同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定某药品中铁元素的含量，反应原理为5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量该药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取

Question

有同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定某药品中铁元素的含量，反应原理为
5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．准确称量该药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（1）该实验中的试剂2可以是___（填编号）．
A．蒸馏水 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（2）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___（填编号）．

（3）请通过计算，说明该药品含“铁”的百分含量为___．

Answer 1

（1）高锰酸钾可氧化氯离子，硝酸可氧化亚铁离子，试剂2为酸，可为硫酸，故答案为：C；（2）高锰酸钾具有强氧化性，可氧化橡胶，选择酸式滴定管，左手控制活塞，只有A符合，故答案为：A；（3）发生5Fe2++8H++MnO4-═...