黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A．S既作氧化剂又作还原剂B．消耗12gC时，反应转移5mo

Question

黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO ₃ +16C=3K ₂ SO ₄ +4K ₂ CO ₃ +K ₂ S+12CO ₂ ↑+8N ₂ ↑，下列有关说法正确的是（　　）

　 A． S既作氧化剂又作还原剂

　 B． 消耗12gC时，反应转移5mol电子

　 C． 还原产物只有K ₂ S

　 D． KNO ₃ 只发生氧化反应

Answer 1

考点：
氧化还原反应． 
分析：
该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答．

该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价， A．反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，则S既作氧化剂又作还原剂，故A正确； B．反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误； C．反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物有K2S和 N2，故C错误； D．反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故D错误； 故选A．
点评：
本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．